Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素

 

（用元素符號表示）．
（2）請寫出⑨的原子結構示意圖

 

．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為：⑥

 

⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）用電子式表示③的氫化物形成過程

 

．
（6）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學式：

 

．④和⑧組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式

 

．
（7）某同學設計了以②的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液由含①④⑥三種元素組成的堿性溶液． 則該電池的負極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）根據(jù)⑦在周期表中的位置確定元素種類；
（2）根據(jù)⑨的原子序數(shù)畫原子結構示意圖；
（3）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，據(jù)此判斷；
（4）根據(jù)元素周期律判斷金屬性強弱；
（5）根據(jù)氫化物形成過程中電子轉移情況用電子式表示；
（6）根據(jù)元素所處的主族確定最高化合價，進而寫出氧化物，根據(jù)元素守恒和電荷守恒寫離子方程式；
（7）根據(jù)原電池原理，還原劑在負極發(fā)生氧化反應，據(jù)此寫出電極反應式；

解答： 解：根據(jù)元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，⑦是鋁元素，元素符號為Al，故答案為：Al；
（2）⑨是氯元素，它的原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以C、N、O、F的半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞F，故答案為：C＞N＞O＞F；
（4）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，元素金屬性逐漸減弱，所以鈉的金屬性強于鋁，故答案為：＞；
（5）用電子式表示氨氣的形成過程為，故答案為：；
（6）⑧為硫元素，它的最高價氧化物的化學式為SO₃，SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），其反應的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（7）在以甲烷為燃料以氫氧化鈉溶液為電解質溶液的電池中，甲烷是還原劑，在負極發(fā)生氧化反應，該電池的負極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；

點評：本題主要考查了原子結構示意圖、元素周期律、電子式、離子反應，原電池反應等知識點，難度不大，解題時注意熟記元素周期表，以便確定元素種類．