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10．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫化鈉的電子式：
B．HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的結構簡式：C2H4O2
D．Mg2+的結構示意圖：

分析 A、硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出最外層電子及所帶電荷；
B、HClO4為強酸，是強電解質；
C、根據結構簡式的書寫方法來解答；
D、Mg2+的核內有12個質子，核外有10個電子．

解答 解：A、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故A錯誤；
B、HClO4為強酸，是強電解質能完全電離，故電離方程式為：HClO4=H++ClO4-，故B錯誤；
C、乙酸的分子式為：C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，故C錯誤；
D、Mg2+的核內有12個質子，核外有10個電子，故結構示意圖為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見的化學用語的書寫，難度不大，應注意的是結構簡式和結構式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為90%，該溫度下反應的平衡常數為180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置適宜進行的實驗是（右接裝置未畫出）（　�。�
A．制取乙烯
B．制取氯氣
C．分離乙醇和水
D．分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點76.8℃）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氯氣的敘述，其說法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍色氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高
B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z
D．Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構簡式為，關于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機物發(fā)生消去反應可得到芳香烴
C．該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應
D．1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛．實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下圖1過程來制�。�
回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
①在實驗室，步驟Ⅰ應在鐵（填“陶瓷”或“鐵”）坩堝中完成．
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是AC（填字母）．
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
（2）步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化學反應方程式表示）．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反應完成的標志是溶液由黃色變成橙色．
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大）基本實驗步驟為①溶解；②蒸發(fā)；③過濾；④冷卻，結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體．其中③應在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入適量SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）

I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液．E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑）．
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D．則D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結合離子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現象：甲同學提出假設：c（H+）過大．為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．則出現此現象另一可能的原因是c（Cl-）過大．

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