Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、一定條件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù)；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算CH₂O物質(zhì)的量燃燒生成二氧化碳和水轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、依據(jù)溶液PH和離子積計(jì)算得到氫氧根離子濃度得到氫氧根離子數(shù)．

解答： 解：A、7.80g Na₂O₂物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含陰離子過(guò)氧根離子0.1mol，5.85g NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，含陰離子氯離子0.1mol，陰離子數(shù)相等，故A正確；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH₂O物質(zhì)的量=

15g

30g/mol

=0.5mol，和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一定條件下，1.4g N₂物質(zhì)的量為0.05mol，和0.2mol H₂混合充分反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，含有OH^-數(shù)目=10^-2mol/L×2L×N_A=0.02N_A，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．