下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是

 

 

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與足量水反應

H2質量

鈉

鉀

B

相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉化率

500℃ 

400℃ 

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質的量

10個大氣壓

2個大氣壓

 

A

【解析】

試題分析：A、等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，鉀的金屬性強，反應速率快，但鉀的摩爾質量大，所以等質量的二者鉀的物質的量小，放出的氫氣少，所以乙曲線代表鉀，甲曲線代表鈉，正確；B、合成氨是放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，氨氣的轉化率增大，但溫度升高，反應速率也加快，所以與圖像不符，錯誤；C、催化劑不影響平衡，所以甲、乙對應的氨氣的濃度相同，與圖像不符，錯誤；D、壓強增大，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量之間，甲在乙的上方，但壓強增大，反應速率加快，甲應先達平衡，與圖像不符，錯誤，答案選A。

考點：考查對圖像的分析判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的化學方程式為：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是 （ ）

A．電解轉移3 mol e－時，理論上可制得KIO3 107 g

B．電解時， 石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C．電解時的陽極電極反應式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

D．電解過程中電解質溶液的pH變小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　 　　　　　　 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　。

　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．濃鹽酸 　D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有　　　　　 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 ；

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

a ；b ；③洗滌；④干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

③判斷滴定終點的現(xiàn)象 。

原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果 。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）

A．分離水和CCl4 B．定容

C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性 D．構成銅鋅原電池

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法不正確的是

A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol H—F鍵的鍵能比1mol H—H鍵和1mol F—F鍵的鍵能之和大270 kJ

 

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