Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）

• A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的SO₄^2-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
• D、a和b分別連接直流電源正、負極，溶液中的Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應(yīng)；
D．電解池中，陽離子向陰極移動．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極，銅作陽極，銅離子向陰極（鐵電極）移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷．