已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：5
B、若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
C、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D、O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：A．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑，F(xiàn)e2+、S2O32-為還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（1+2）=1：3，故A錯(cuò)誤；
B．若有2molFe2+被氧化，由電子守恒可知，則被Fe2+還原的O2為
2mol×(3-2)
2×(2-0)
=0.5mol，故B正確；
C．每生成1molFe3O4，有1mol氧化劑參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故C正確；
D．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑，F(xiàn)e2+、S2O32-為還原劑，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)查閱資料，某學(xué)生準(zhǔn)備利用反應(yīng)：4HCl（濃）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O來制取氯氣，并驗(yàn)證其部分化學(xué)性質(zhì)．他設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上圖中儀器a的名稱是
 
；
（2）上述化學(xué)方程式中的Ca（ClO）2名稱是
 
．
（3）為了除去中混有的HCl氣體，B裝置中盛裝的是
 
（填名稱），此處利用了HCl氣體的
 
的物理性質(zhì)．
（4）當(dāng)Cl2通過時(shí)，可以觀察到裝置C中溶液的顏色變?yōu)?div id="35w05kb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，裝置D中能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（乙酸）生石灰蒸餾
B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C甲烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列病患是由于缺乏維生素D引起的是（　�。�
A、壞血病B、佝僂病
C、貧血D、呆小癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．
①潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和
 
，蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成
 
，而被人體吸收．
②運(yùn)載潛水鐘的母船會(huì)產(chǎn)生大量廢水和垃圾．科學(xué)實(shí)驗(yàn)的含汞離子廢水需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成
 
（填化學(xué)式）沉淀而除去，如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義
是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由 制取少量的時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　　）
A、取代、消去、加成
B、加成、消去、取代
C、消去、加成、消去
D、消去、加成、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變         
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)

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