【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是

A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等

B.NCl3分子是極性分子

C.NBr3比NCl3易揮發(fā)

D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為

【答案】C

【解析】

A. C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長，故A正確；

B. NCl3的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B正確；

C. 分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故C錯誤；

D. 在氨水中， NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子；則NH3H2O的結構式為，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．

Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應開始至平衡，H2的平均反應速率為___________．

（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，該反應的平衡常數(shù)為__________．

（3）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移動（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．

（4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負極的電極反應式_________．

（5）電解池中發(fā)生的總反應方程式為_________________．

（6）當質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為_______________L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子，則反應的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關反應為：

溶液中的溶質(zhì)的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度

B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應速率

C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在T農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學方程式______

(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關系圖：

①甲烷與水蒸氣反應制備CO的反應為______填“放熱”或“吸熱”反應，壓強______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______

A.逆反應速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學平衡常數(shù)K值減小

D.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達到平衡時CO的體積分數(shù)______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應的平衡常數(shù)______

(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉(zhuǎn)化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質(zhì)的成分為______填化學式：陽極的電極反應式為______

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