Question

【題目】在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是 ．
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式 ．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意： 又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=﹣184kJmol﹣1 ， 則a= ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol
（3）1127
【解析】解：（1）A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，由于反應物和生成物的能量不等，必然發(fā)生能量的變化，故A正確； B．只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，所以不是任何放熱反應都能設計成原電池，如酸堿中和反應，故B錯誤；
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應也不一定要加熱，故C錯誤；
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物仍然轉化為生成物，故D錯誤；
故選：A；（2）16g液態(tài)N2H4物質的量為n（N2H4）= = =0.5mol，0.5mol液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，所以1mol液態(tài)肼完全反應放出641.6KJ的熱量，所以熱化學反應方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol，所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol；（3）該反應放熱，反應熱=反應物的鍵能﹣生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為： N2（g）+ H2（gNH3（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1 ， 則N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1=﹣184kJmol﹣1 ， 所以a﹣b=﹣92，又因b=1219，所以a﹣b=﹣92，b=1127，所以答案是：1127．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．