11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸　③碳酸�、芰蛩幔鼈兊膒H由小到大排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

分析 ①乙酸為一元弱酸，②鹽酸為一元強酸，③碳酸為二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸為二元強酸，酸性越強、溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，據(jù)此進行解答．

解答 解：①乙酸為一元弱酸，②鹽酸為一元強酸，③碳酸為二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸為二元強酸，
物質(zhì)的量濃度相同時，溶液中氫離子濃度大小為：③①②④，
氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則濃度相同時四種溶液的pH大小順序為：④②①③，
故選D．

點評 本題考查了溶液酸性強弱判斷及溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�
①配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸
②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑    
③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO
④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下11.2LSO2B．3.01×1023個N2分子
C．0.75mol H2SO4D．9g H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/LD．Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的瓷（瓷器）；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語．下列詞語中，同樣借用材料硬性來構詞的是④．（填序號）①金碧輝煌 ②火樹銀花 ③銅壺滴漏 ④鐵石心腸
（2）某型號的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x、y、z 分別是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易凝固變硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石為主要原料，煅燒后再加入適量石膏用以調(diào)節(jié)硬化速度．
（3）某有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結構簡式可表示為：它的鏈節(jié)為，設其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對分子質(zhì)量為300 000．從結構角度看它應該屬于線 型高分子．試推測有機玻璃能溶于CHCl3，具有熱塑（填“熱塑”或“固熱”）性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
C．16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
D．在反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
B．16克甲烷所含的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D．NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題
（1）標出電源的正、負極：a為負極，b為正極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉(zhuǎn)．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請寫出有關的電極反應式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請說明理由多余（若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）3.01×1023個OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol
（2）1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（4）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na+，需要水的質(zhì)量為34.2 g
（6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案