19．需要配制500mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol/L．可能原因是（　　）
A．定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干
C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、定容是沒有冷卻至室溫，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶沒有烘干，對溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；
C、所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于稱量氫氧化鈉固體時(shí)沒有用到游碼，故砝碼和物品防反后對藥品的質(zhì)量無影響，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)仰視讀數(shù)，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率是60%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) 是12.5
C．平衡時(shí)總物質(zhì)的量是2.6molD．平衡時(shí)氣體的密度是15.6g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）
（1）若開始時(shí)放入1molA和2molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-0.5a）mol
（2）若開始時(shí)放入3molA和6molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a  mol
（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和4molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol，則x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量為丁mol （選填一個(gè)編號）
甲．大于3mol           乙．等于3mol
丙．小于3mol           �。赡艽笥�、等于或小于3mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3-0.5a}$
（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若開始時(shí)也放入1molA和2molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較則有乙（選填一個(gè)編號）
甲．a(chǎn)＜b           乙．a(chǎn)＞b
丙．a(chǎn)=b           �。荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本儀器和誤差，是實(shí)驗(yàn)中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實(shí)驗(yàn)過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽           D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實(shí)驗(yàn)室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol/L硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項(xiàng)中選出實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平 B、100mL燒杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時(shí)仰視讀數(shù)    B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用    D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）容量瓶上除有刻度線、容積還有溫度在使用前必須查漏
（2）若用NaCl固體配制該溶液，下列儀器中不需要用到的是AB（填序號）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶 C．燒杯  D．膠頭滴管  E．藥匙  F．托盤天平
（3）若要實(shí)施配制，除玻璃棒和上述儀器外，尚缺的儀器有100mL容量瓶．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是B、E、A、C、D、F（填序號）．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B．用乙分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
C．丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．用丁分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是（　　）
A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，生成的Fe（NO3）3越多
C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．HNO3、Ba（OH）2、CaO
C．碳酸，燒堿，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)類別屬于堿的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3B．C2H5OHC．NaAl（OH）2CO3D．NH3．H2O

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