Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B、熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
• C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、氧化性：F₂＞Cl₂＞P＞S

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、無(wú)氧酸的酸性，取決于非金屬的電負(fù)性，電負(fù)性越大，酸性越弱；
D、依據(jù)非金屬越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)回答．

解答： 解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，S^2-、Cl^-有3個(gè)電子層，Na⁺、Mg²⁺有兩個(gè)電子層，S^2-故原子序數(shù)小，所以S^2-半徑比Cl^-大，同理：Na⁺＞Mg²⁺，所以離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞Se，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂Se，故B錯(cuò)誤；
C、F、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減弱，故其氫化物的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩許＞P，故氧化性S＞P，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，半徑比較，酸性的比較，題目難度中等．