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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14 -a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化：G
D的單質
 P
D的單質
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是
鈉
鈉
；
（2）E元素的原子結構示意圖是
．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上．
（4）G的電子式為
．化合物X所含化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（5）T與F單質的水溶液反應的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G與D的單質反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；M與銅反應的化學方程式為
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南通一模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

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