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19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

分析 A．離子之間結合生成絡離子；
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液，為酸或堿溶液；
C．漂白粉溶液具有強氧化性；
D．強堿性溶液中該組離子之間不反應．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A不選；
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，故B不選；
C．漂白粉溶液具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．強堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意隱含條件的挖掘、利用及氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是（　�。�
編號試劑保存方法理由
A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質
B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化
C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)
D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內活化分子數，但不改變活化分子百分數的是（　�。�
A．升溫B．減小氣體壓強
C．增大反應物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將質量為12.64gKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質量為158g/mol ）
（1）請完成并配平下列化學方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應中的還原劑是HCl，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產物的物質的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產生Cl2的物質的量b=0.12mol．（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質分類正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質
B．Al2O3既能與強堿反應生成鹽和水又能與酸反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是BaCO3，白色沉淀B的化學式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl3、NH4NO3（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知反應3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱（填“強”或“弱”）．
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是氫負離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點顯著高于NaOH．
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計算表達式）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．O2、O3是同一種單質
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙醇、乙醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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