工業(yè)上用電解法制備鋁單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式
 
；當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了
 
mol電子；消耗
 
mol氧化鋁．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：工業(yè)上電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)要求的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗氧化鋁的物質(zhì)的量．
解答： 解：電解熔融氧化鋁可以獲得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
氧化鋁中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為：（2-0）×2×1mol=4mol，
根據(jù)反應(yīng)可知，生成1mol氧氣消耗氧化鋁的物質(zhì)的量為：n（Al2O3）=1mol×
2
3
=
2
3
mol，
故答案為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；4；
2
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法，明確氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
D、Cu（OH）2溶于氨水形成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1977年在印度洋東南部馬德里斯的一個(gè)海灣里，一陣颶風(fēng)過(guò)后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火．海水會(huì)燃燒的原因是（　�。�
A、時(shí)速達(dá)280公里的颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒
B、颶風(fēng)使海水分子運(yùn)動(dòng)速度加快，產(chǎn)生的熱能使海水中植物燃燒
C、海面上漂浮的油層被氧化而燃燒
D、以上敘述都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室用足量二氧化錳與一定量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的裝置圖，并用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將集氣瓶中導(dǎo)管畫完整，并說(shuō)明理由
 
；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直導(dǎo)管，能加快吸收氯氣，其理由是
 
；燒杯里廢液的用途是（列舉一例）：
 
；
（3）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集氯氣的道理：
 
；
（4）收集一瓶氯氣后，他們把一塊干燥的藍(lán)色石蕊試紙，放人該集氣瓶中，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
，理由是
 
；
（5）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有下列現(xiàn)象，分別指出可能的原因：
①注入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能流下，可能的原因是
 
；
②若操作、裝置沒(méi)有問(wèn)題，大量的鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣很少，可能原因是
 
；
（6）為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的方案，其中合理的是
 
．（已知：氫氧化錳性質(zhì)類似于氫氧化鎂性質(zhì)）
A．取反應(yīng)后溶液，冷卻、過(guò)濾，若有殘?jiān)�，說(shuō)明有二氧化錳剩余
B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應(yīng)后溶液，向其中加人鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有鹽酸剩余
D．取反應(yīng)后溶液，測(cè)溶液的pH，若pH＜7，則說(shuō)明鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完
E．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明二氧化錳已反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用A、乙酸和濃硫酸利用如圖1裝置來(lái)制取一種具有果香味的有機(jī)物，在試管a中加入A、乙酸和濃硫酸，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入一定量的飽和碳酸鈉溶液．回答下列問(wèn)題：
①試管a中加入A、乙酸和濃硫酸的操作順序是
 
；
②試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 

③實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器是
 
．

（6）A氧化生成B的過(guò)程可以用上圖2所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫出銅絲由黑變紅時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種在工業(yè)上可以作為合成炸藥的有機(jī)物，請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列提示信息和有關(guān)反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物的關(guān)系（無(wú)機(jī)物均已略去未寫），回答問(wèn)題：

（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
A：
 
，C：
 
，E：
 

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D：
 
；D→E：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
；A→C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解的程度所需下列試劑是（　�。� 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
有機(jī)物X只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為7：10：3，X具有酸性，1mol X需要1mol氫氧化鈉完全中和，1mol X也可以和1mol Br2加成，經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量不大于150．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）步驟（8）的反應(yīng)類型是
 

（3）A-F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是
 
（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②鏈狀分子中不含手性碳原子； ③1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示，只有四個(gè)吸收峰．
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）丙酮酸是E的最簡(jiǎn)單的同系物，試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是有機(jī)態(tài)氮的表現(xiàn)形式之一，蛋白質(zhì)樣品（或其他含氮雜質(zhì)）與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質(zhì)分解，分解成的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量求得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乘以換算系數(shù)（奶粉中為6.25），即得蛋白質(zhì)含量．
已知：2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
實(shí)驗(yàn)步驟
1．稱取嬰幼兒奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．堿化蒸餾
在錐形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示劑，并吸取10.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀．用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50%氫氧化鈉溶液，打開(kāi)水蒸汽發(fā)生器與反應(yīng)器之間的夾子，蒸汽通入反應(yīng)器使氨氣全部被蒸發(fā)出來(lái)，并通過(guò)冷凝管而進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)．加熱蒸氣發(fā)生器5min，取下錐形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，所用鹽酸平均體積為5.00mL．試回答下列問(wèn)題
（1）加入K2SO4是為了升高溶液的沸點(diǎn)，加入CuSO4作用可能是：
 
．
（2）蒸氣發(fā)生器中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：
 
．
（3）如何確定氨全部被水蒸出并進(jìn)入錐形瓶：
 
．
（4）本次測(cè)定中，該奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（5）奶粉含下列雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)操作中，會(huì)使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是
 
．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．定容消化液時(shí)俯視刻度線　　           D．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．

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