Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。


(1)三�、� A　2　1s22s22p63s23p2

(2)

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

 

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3 

B．ΔH1＜ΔH3 

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－―→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是(　　)

選項

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活

（1）（5分）食品和藥品關系到人的生存和健康

現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：

A．亞硝酸鈉  B．碳酸氫鈉  C．蘋果汁  D．胡蘿卜素  E．阿司匹林

請按下列要求填空（填序號）

�？捎糜谑称贩栏氖�   ▲   ；富含維生素C的是   ▲   ；用作食品色素的是   

▲   ；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過多的是   ▲   ；可以解熱

鎮(zhèn)痛的藥物是   ▲   。

（2）（5分）人類的生活離不開材料

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的一種主要原料是   ▲   。

②塑料廣泛應用與生產(chǎn)、生活的各個領域，聚乙烯塑料屬于   ▲   （填序號）

   A.有機高分子材料     B.無機非金屬材料    C.金屬材料

③蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是   ▲   。

④鋼鐵是使用量最大的金屬材料，寫出工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式：

                ▲                 。

（3）（5分）我們賴以生存的地球只有一個，愛護環(huán)境人人有責

    ①有報道稱，國家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”。下列措施不能改善“霧霾”

       的是   ▲   （填序號）

       A.改善機動車燃油的品質(zhì)               B.嚴格控制工廠廢氣的排放

       C.學校遇霧霾天氣停課放假             D.平時出行，多乘坐公共交通工具

    ②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達到目

       的的是   ▲   。

       A.燃燒高品質(zhì)的煤炭                 B.用天然氣代替燃煤

       C.在燃煤中添加石灰石               D.加高燃煤企業(yè)的煙囪

    ③我國淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關水資源的保護正確的是 ▲

       A.富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放

       B.電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層

       C.軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理

       D.天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

    ④某工廠排放的污水中含有大量的鉻元素，某興趣小組探究含鉻（Cr2O72－）廢水的處

       理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72－還原為Cr3＋，再用氨水將

Cr3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3，該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和 ▲  ；

       指導老師指出該方案處理后的廢水中含有大量的   ▲   （填離子符號），能導致        水體富營養(yǎng)化。

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