12.化學與生產、生活聯(lián)系密切,下列說法正確的是( 。
A.作凈水劑的明礬和作消毒劑的漂白粉都是強電解質
B.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
C.藥皂中含有苯酚,能殺菌消毒,故苯酚具有強氧化性
D.合成氨生產中將NH3液化分離,雖可提高N2、H2的轉化率但減小了反應速率

分析 A.漂白粉是混合物,電解質必須為化合物;
B.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑,對水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化;
C.苯酚能夠使蛋白質變性,但苯酚不具有強氧化性;
D.生成物濃度減小,反應速率減。

解答 解:A.漂白粉屬于混合物而不是純凈物,所以漂白粉不屬于電解質,故A錯誤;
B.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑,對水果蔬菜具有催熟的作用,為了延長水果的保鮮期,應除掉乙烯,乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化,所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯,故B錯誤;
C.苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒,但苯酚無強氧化性,故C錯誤;
D.合成氨生產中將NH3液化分離,導致生成物濃度減小,平衡向著正向移動,但反應速率會減小,故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,側重于化學與生活、生產的考查,題目難度不大,試題有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學生學習的積極性,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗方法正確的是( 。
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B.要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C.新制的氯水中可用PH試紙準確測定其PH值
D.某氣體能使品紅溶液褪色,該氣體一定為SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國家質量標準(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%),設計如圖所示裝置進行實驗.
(1)如何檢驗該裝置的氣密性?
(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質量為a的合金粉末(固體M)充分反應,待反應停止后,進入量氣管氣體的體積為V(已折算成標準狀況).若量氣管最大量為50 mL,則固體M中鋁的質量[m(Al)]范圍為0<mAl<0.04g.
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應停止后量氣管內氣體體積>(填“>”“<”或“=”)V.
(5)若a=38 mg,V=44.8 mL(標準狀況),通過計算可知,該合金符合(填“符合”或“不符合”)國家標準.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3.回答下列問題:
(1)Y-的結構示意圖為
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號188O.
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應,這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應.寫出該步反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應的化學方程式為HCl+NH3═NH4Cl.
(6)ZX2中存在的化學鍵為共價鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”),ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.相對分子質量為128的有機物燃燒只能生成CO2和H2O,若A含有一個六元環(huán)且可與NaHCO3溶液反應,則環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為(不考慮立體異構)( 。
A.5B.4C.3D.2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.有機化合物甲、乙用于制備化妝品,二者合成路線如下(部分產物及條件略)

已知:
(-R、-R′代表烴基或-H)
問題:
(1)由D合成導電高分子物質的化學名稱是聚乙炔.
(2)化合物A的結構簡式為,“E→F”的反應類型為加成反應.
(3)F→有機化合物甲的化學方程式為
(4)化合物W的相對分子質量為106,B與W可用酸性KMnO4溶液進行鑒別.
(5)化合物C的分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫,且M、N中均只含一種官能團,N中含有四個甲基.
①X的結構簡式是
②滿足合成路線的N的同分異構體是
③寫出N+W→乙的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列用來表示物質變化的反應式中,正確的是(  )
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O+O2+4e-═4OH-
B.常溫下,NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-═H2O
D.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

1.實驗室用13gZn與稀硫酸反應制取H2(標準狀況),請計算:
(1)Zn的物質的量;
(2)生成H2的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.1,3-丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3-丙二醇的路線如下:
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{(CO,H_{2})/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
(1)通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備,測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表.
C2H4O2N2
反應前體積分數(shù)25.0%15.0%60.0%0
某一時刻體積分數(shù)5.56%5.54%66.7%22.2%
計算此時乙烯的轉化率.
(2)某化工廠已購得乙烯14t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
假設在生產過程中,反應②中CO和H2、反應③中H2均過量20%,且反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%.計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸,才能滿足生產需要?

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