有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3

 

C

【解析】

試題分析：氫氧化鋇、氫氧化鈉都是強堿，氨水是弱堿，所以在pH相等的條件下，氨水的濃度最大，消耗鹽酸的體積最多，選C。

考點：考查酸堿中和的有關(guān)計算和判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL0．3mol/L硫酸和300mL0．25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為

A．0．21mol/L B．0．56mol/L C．0．42mol/L D．0．26mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)高一上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是

A.A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）＞v（C）

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C.維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則：x＜y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無限緩慢降壓到P1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）操作Ⅱ的名稱是 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ． 乙同學(xué)取制得的氫溴酸少許，向其中加入CCl4，有機物層變?yōu)槌壬�，則證明在該溶液中含有_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0．3NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（10分）已知F為高分子化合物：

。

C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫。

（1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式

B： C： E：

（2）判斷①②反應(yīng)類型： 、

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式

 

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