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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2

B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

C. 銅和濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O

【答案】C

【解析】

A．氯氣與碘化鉀溶液反應正確的離子方程式為：Cl2 +2I－ ＝ 2Cl－ + I2，故A錯誤；
B．醋酸除去水垢，醋酸為弱酸，化學式不能拆，正確的離子方程式為：2CH3COOH + CaCO3 ＝ Ca2+ +2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，故B錯誤；

C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故C正確；

D．濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，離子方程式為：MnO2 + 4H＋ + 2Cl－ Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O，故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產物的性質及化學式。請回答下列問題。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應

（2）該小組同學認為根據相應的質量關系可以求出生成物的化學式，數(shù)據記錄如下：

A的質量m0/g

A與鈣的質量m1/g

A與產物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應生成：

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加入的NaHCO3先與NaOH反應

B. b點和c點均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.125 mol·L－1

D. d點時：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有十種物質：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電的是___；屬于電解質，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質的是___；不是電解質，但可以導電的是___；

（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是___；氧化劑與還原劑物質的量之比為___；當有1.12L（標準狀況下）CO氣體產生時，反應過程中轉移的電子數(shù)是__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因為____。

（3）AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因為____；氣態(tài)時，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結構：____。

（4）TiO2＋檢驗反應為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結構及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L

（3）使物質的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質的化學式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質的量之比為7:8反應的總離子方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

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