對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②A氣體和B氣體的生成速率相等
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
可以說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、②③B、③④C、①③D、①④
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：①反應(yīng)容器中壓強始終不隨時間變化而變化，故①不選；
②A氣體和B氣體的生成速率始終相等，故②不選；
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故③選；
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故④選；
所以選③④組合，故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活，滲透在生活的各個領(lǐng)域．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法不相對應(yīng)的是（　�。�
A、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
C、碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用作抗酸藥
D、SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，不能鑒別SO2與CO2氣體的是（　　）
①KMnO4溶液；②H2S；③澄清石灰水；④酸化Ba（NO3）2；⑤FeCl3和BaCl2混合溶液；⑥品紅溶液；⑦Na2SiO3溶液；⑧BaCl2溶液．
A、③⑦⑧B、①②③
C、③④⑤⑦D、④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準狀況下剩余氣體的體積為（　�。�
A、2240mL
B、4480mL
C、3360mL
D、1120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑
B、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
C、若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
D、參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表，以下說法錯誤的是（　�。�
A、計算機芯片的組成元素位于第14列
B、元素周期表共有7個周期，16個族
C、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
D、第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體
B、高純度的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料
C、石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化
D、合金材料中可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)c＞b
B、原子半徑X＜W
C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
D、離子的還原性Y2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號）
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．范德華力
（3）寫出與N3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
；（寫出兩種）

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