Question

已知H-H鍵能436kJ/mol；Cl-Cl鍵能243kJ/mol；H-Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
• B．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol
• C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=-248 kJ/mol
• D．HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H=-91.5 kJ/mol

Answer 1

分析：先寫出化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算得到焓變，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法判斷；

解答：解：反應(yīng)為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)的焓變=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，熱化學(xué)方程式正確，故A正確；
B、系數(shù)減少一倍，焓變減少一倍，焓變應(yīng)為-92，5KJ/mol，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符號也要改變，焓變應(yīng)為正值為183KJ/mol，故C錯誤；
D、依據(jù)分析熱化學(xué)方程式方向改變，焓變符號改變應(yīng)為正值，數(shù)值為原來的一半，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了然后懲罰措施的書寫方法和注意問題，掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，注意方向、系數(shù)改變，焓變相應(yīng)改變，題目較簡單．