20．寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式．

解答 解：工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)制備漂白粉的原理和化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應(yīng)，若在反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量增加（　�。�
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物不能由單質(zhì)直接合成的是（　　）
A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．某無(wú)色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是CH4（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（2）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈．

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