Question

已知反應(yīng)：2M（g）+N（g）+P（g）

催化劑

180℃

2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，其他條件不變，增加M的濃度，N的轉(zhuǎn)化率減小
• B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C、單位時(shí)間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、其他條件不變，使用高效催化劑，N和P的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、增加M的濃度，平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大，本身的轉(zhuǎn)化率減�。�
B、因?yàn)檎�反�?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡；
D、其他條件不變，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率不變．

解答： 解：A、增加M的濃度，平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大，本身的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)檎�反�?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、其他條件不變，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)．