下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價解答該題．
解答： 解：A．Cl、Br元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B選；
C．S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
500℃
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B、在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.28mol
B、（0.28-n）mol
C、（n+0.2）mol
D、（0.48-n） mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能作為潛水艇和呼吸面具中供氧劑的是（　　）
A、KClO3
B、H2O2
C、Na2O2
D、MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.4gCu投入適量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅粉完全溶解，收集到1.2L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（　�。�
A、560mL
B、448mL
C、600mL
D、400mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷化氫（PH3）又稱為膦，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，化學(xué)性質(zhì)與氨氣相似，電
石氣的雜質(zhì)中常含有．以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是（　�。�
A、與HCl反應(yīng)生成離子化合物PH4Cl
B、可由Ca3P2水解得到
C、可由PCl3水解得到
D、在空氣中燃燒將生成磷酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW=10-12，10mL 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（　　）
A、1和8B、2和8
C、1和10D、2和10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個燒杯中盛有100mL2  mol/L的H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖）．向燒杯里緩緩地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)，對此實驗回答下列問題．
（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：
①
 
；
②
 
．
（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H2S的水溶液）的是
 
（填字母）．
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是
 
（填最簡整數(shù)比）
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（5）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量252
g?mol-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）
 
．
②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案