甲、乙兩同學欲驗證乙醇的性質(zhì),現(xiàn)做如下實驗:
Ⅰ.甲同學做乙醇的催化氧化實驗并考查催化劑的催化機理,現(xiàn)設計了如圖1裝置(夾持裝置儀器已省略),

其實驗操作為:先按圖安裝好,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象.試回答以下問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:
 
,B的作用:
 
;C中熱水的作用:
 

(2)M處發(fā)生反應的化學方程式為:
 

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:
 
.從中可認識到該實驗過程中催化劑
 
(填“參加”或“不參加”)了化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的
 

Ⅱ.乙同學進行乙醇的沸點測定實驗,設計裝置如圖2,回答下列問題:
(1)盛乙醇的試管應浸入水浴中,水浴的溫度應保持在
 

A.100℃B.78.5℃C.80℃D.50℃
(2)測乙醇沸點時為什么不把整個試管浸在水里?
 
;為什么塞子上要有個豁口?
 
考點:乙醇的催化氧化實驗
專題:實驗題
分析:Ⅰ.(1)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;B是吸收氧氣中的水蒸氣;C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M;
(2)M處是乙醇的催化氧化反應生成乙醛;
(3)銅絲做催化劑,和氧氣反應生成氧化銅,和乙醇反應又生成銅;催化劑參加反應過程,催化作用需要一定的溫度;
Ⅱ.(1)乙醇的沸點(78.3℃),水浴溫度應超過乙醇的沸點,使乙醇變?yōu)檎魵猓?br />(2)因為將整個試管浸在沸水里所測的溫度為沸水的溫度而不是乙醇蒸氣的溫度;盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通壓強相等;
解答: 解:Ⅰ.(1)打開分液漏斗活塞后,A中發(fā)生反應的化學方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,B是吸收氧氣中的水蒸氣;C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M,
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;干燥O2;使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應;
(2)M處發(fā)生的反應是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O; 
(3)銅絲做催化劑,和氧氣反應生成氧化銅,和乙醇反應又生成銅,熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象;催化劑參加反應過程,催化作用需要一定的溫度,
故答案為:受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象;參加;溫度;
Ⅱ.(1)測乙醇沸點實驗時應考慮必須使乙醇充分汽化,乙醇的沸點(78.5℃),水浴溫度應超過乙醇的沸點,使乙醇變?yōu)檎羝,所以水浴的溫度應保持?00℃,
故答案為:A;  
(2)測乙醇沸點時為什么不把整個試管浸在水里是因為若將整個試管浸在沸水里,所測的溫度為沸水的溫度,而不是乙醇蒸氣的溫度;
封閉系統(tǒng)受熱后,將會發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故,盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通,壓強相等;
故答案為:因為若將整個試管浸在沸水里,所測的溫度為沸水的溫度,而不是乙醇蒸氣的溫度;盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通,壓強相等;
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗方案的設計和分析判斷,主要是乙醇的催化氧化反應的產(chǎn)物性質(zhì)判斷和反應現(xiàn)象應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關烴的說法錯誤的是( 。
A、石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B、苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應
C、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
D、苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對于苯的敘述正確的是( 。
A、易被強氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應
C、屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應
D、苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產(chǎn)綠色油漆等

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科目:高中化學 來源: 題型:

能用下列裝置凈化、并能進行驗證的氣體是( 。
選項 制取氣體 試劑x 試劑y
A 實驗室用濃H2SO4與乙醇反應制取乙烯氣體 NaOH溶液 品紅溶液
B 用電石與飽和食鹽水反應制乙炔氣體 飽和NaCl溶液 稀Br2水溶液
C 用濃NH3?H2O與生石灰反應制取氨氣 濃H2SO4 稀酚酞溶液
D 用CaCO3固體與HCl反應制取CO2氣體 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液一定呈堿性的是( 。
A、c(OH-)>c(H+
B、c(OH-)=1×10-6mol/L
C、使甲基橙變黃
D、pH=8的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某生物燃料電池結構示意圖如圖所示.請回答下列問題:
(1)電池X電極的名稱是
 
;
(2)Y電極的電極反應式為
 

(3)若用電器為電解精煉銅的裝置,則粗銅應接在
 
極(填“a”或“b”);
(4)在電池反應中,每消耗標準狀況下2.8L氧氣,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 

(5)常溫下,這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%,若消耗1mol C6H12O6(s)得到的電能為2240kJ,則C6H12O6燃燒的熱化學方程式可表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),實驗如下:取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸,將兩個各裝有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上,將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中,已知鹽酸足量,觀察實驗現(xiàn)象.

(1)兩支試管中均產(chǎn)生氣體,其中產(chǎn)生氣體較快的為
 
(填“試管I”或“試管Ⅱ”),投入
 
(填化學式)的試管中氣球變得比較大.
(2)甲同學觸摸上述兩試管,發(fā)現(xiàn)試管I變冷,試管Ⅱ變熱,由此提出不管其狀態(tài)如何,NaHCO3與HCl反應為吸熱反應,Na2CO3與HCl反應為放熱反應.
為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化,乙同學進行下列實驗,操作步驟為:①向試劑1中加入試劑2,攪拌、測定溫度;②靜置、測定溫度;③再加入試劑3.攪拌、測定溫度、記錄.得到以下數(shù)據(jù):
 試劑1  試劑2  溶解后溫度/℃  靜止后溫度/℃  試劑3  混合后溫度/℃
 0.5g碳酸鈉  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的鹽酸(20%)  22.7
 0.5g碳酸氫鈉  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的鹽酸(20%)  18.3
上述實驗需要用到的玻璃儀器有
 
.乙同學可得出結論:
①NaHCO3的溶解過程
 
(填“吸熱”或“放熱”,下同);Na2CO3的溶解過程
 

②CO32-與H+反應為
 
反應(填“放熱”或“吸熱”,下同),HCO3-與H+反應為
 
反應.
(3)比較甲乙同學的實驗,你認為
 
(填“甲”或“乙”)的實驗方案更合理、更嚴密.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn).在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:
3H2(g)+N2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:

容器
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數(shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
(1)下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填寫序號字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2        b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(2)容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=
 

(3)在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=
 
(用含c1的代數(shù)式表示,無需化簡).
(4)分析上表數(shù)據(jù),下列關系正確的是
 
(填序號):
a.2c1>1.5mol/L        b.2ρ12       c.ω31   d.K=K=K
(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應為:CO(NH22+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 該反應中的氧化劑為
 
(寫化學式).
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=a kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H2=b kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=c kJ?mol-1
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
 
 kJ?mol-1
(6)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負極電極反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖1所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去):

已知:a、常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價鍵最多.b、甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子.
(1)倒置漏斗的作用是
 

(2)實驗室可用圖2所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置圖.
②試管中的試劑是
 
(填寫化學式).
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是
 
(用電離方程式表示).
(3)Z與NaOH溶液反應的離子方程式
 

(4)組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置
 

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