【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ， 燒瓶中加入的試劑是 ．
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為 ． 離子反應方程式是 ．
（3）裝置C中反應的化學方程式是 ．

【答案】
（1）濃鹽酸；MnO2
（2）有淡黃色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；所以答案是：濃鹽酸；MnO2；（2）B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，發(fā)生S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，觀察到有淡黃色沉淀生成，所以答案是：有淡黃色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；（3）裝置C中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是(　　)

A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、CO、NO2、煙塵

C. NH3、CO、NO2、霧 D. SO2、HCl、N2、粉塵

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為 ．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學式） ．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式： ．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），則此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：

（1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。

（2）E →F的反應類型是 。

（3）寫出D →E反應的化學方程式： 。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體結構簡式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（5）已知：。水楊酸乙酯()廣泛應用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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【題目】下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是(　　)

A. Na＋ B. CO2 C. CO D. N2

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【題目】將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況下)，則該金屬是(　　)

A．Al B．Mg

C．Fe D．Zn

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【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請?zhí)羁?/span>:

（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。

（2）為防止中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。

（3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；

（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。

（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min間該反應使用了催化劑

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