Question

（12分）（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式： 。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。

（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。

Answer 1

17．（1）C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol －2680 kJ/mol

（2）C4H10-26e-+8H2O =4CO2+26H+ （3）N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ，則1mol丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為2900 KJ ，則丁烷燃燒的熱化學方程為C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol， 由題意知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,利用蓋斯定律計算可得反應C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= －2680 kJ/mol；

（2）丁烷--空氣燃料電池工作時，丁烷失電子發(fā)生氧化反應作負極；以稀硫酸為電解質溶液時，結合電極反應式的書寫規(guī)律可得, C4H10-26e-+8H2O =4CO2+26H+

(3)依據(jù)△H=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可求得合成氨反應的焓變(－6b+c+3a) kJ·mol-1，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1

考點：考查熱化學方程式的書寫，燃料電池等知識。