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9．對下列化學反應的熱現象的說法正確的是（　�。�
A．所有的放熱反應不加熱都能進行
B．任何化學反應的發(fā)生一定伴有能量變化
C．吸熱反應和放熱反應都需要加熱才能發(fā)生
D．化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少無關

分析 A、有些放熱反應需要加熱才能進行；
B、所有的反應均存在熱效應；
C、反應吸放熱與反應條件無關；
D、反應的熱效應與物質的物質的量呈比例．

解答 解：A、有些放熱反應需要加熱才能進行，如煤炭的燃燒雖然是放熱反應，但也需加熱才能發(fā)生，故A錯誤；
B、所有的反應均存在熱效應，不存在既不吸熱也不放熱的反應，故B正確；
C、反應吸放熱與反應條件無關，吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應也不一定不需要不加熱，故C錯誤；
D、反應的熱效應與物質的物質的量呈正比，故化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應吸放熱的判斷和與反應條件的關系，應注意的是吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應也不一定不需要不加熱，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數之比是1：7；該物質易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數是12．某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖2所示，則其化學式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖3所示的正方體，設晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問題
（1）B、H結構簡式為、．
（2）F的加聚產物的結構簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應有③
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應
⑤酯化反應  ⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應
（4）寫出A→I的反應方程式（只寫①條件下的反應）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③有四種不同化學環(huán)境的氫原子，
寫出M的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產生溫室效應，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，其離子反應方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數為a-n
C．X原子的質量數為a+b+n
D．一個X原子的質量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（　�。�
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
B．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應自發(fā)性的判據
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1鹽酸，實驗尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．
①通過計算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做實驗，對測定結果無（填“有”或“無”，下同）影響；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1鹽酸做實驗，對測定結果有影響．
（5）計算結果發(fā)現本次實驗測定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是②③（填序號）操作：
①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 
②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋10倍后，溶液的pH=4
B．c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
C．2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1
D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$約為5×10-5 mol•L-1

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