航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是( )
A、該反應(yīng)中肼作還原劑
B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C、該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D、肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
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可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.V(A)=0.15 mol/(L·s) B.V(D)=0.45 mol/(L·s)
C.V(C)=0.4 mol/(L·s) D.V(B)=0.6 mol/(L·s)
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CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是________(填字母,下同)。
a.燒杯 b.玻璃棒
c.量筒 d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是________。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸
c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出________,后溶出________。
(6)上述測定實驗中,連續(xù)________,說明樣品已經(jīng)恒重。
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用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2 所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液,得NaCl晶體
C.用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4 所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
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下列說法中正確的是( )
A. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時放出的熱叫做中和熱
C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物
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磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
則ΔH3=______________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。
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元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
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