Question

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　　）

• A． T₁＞T₂，該反應(yīng)的△H＞0
• B． 加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
• C． T₁時的平衡常數(shù)K₁＞T₂時的平衡常數(shù)K₂
• D． CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的△H值將變大

Answer 1

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，由圖可知，溫度T₁＜T₂，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱、K₁與K₂關(guān)系．

解答 解：A．由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T₁＜T₂；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯誤；
B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，所以T₁時的平衡常數(shù)K₁＞T₂時的平衡常數(shù)K₂，故C正確；
D．CH₃OH（g）?CH₃OH（1），放出熱量，故CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）放出的熱量大于CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）放出的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，故CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的△H值將變小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動及平衡常數(shù)影響因素等，難度中等，注意根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則判斷溫度高低，再結(jié)合CO的轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱．