Question

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�

• A． a=1，b=2
• B． a=2，b=1
• C． a=2，b=2
• D． a=3，b=2

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算各組分平衡時物質(zhì)的量，同溫同壓下，密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，據(jù)此結(jié)合選項討論判斷a、b的取值．

解答 解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：
               X（g）+a Y（g）?b Z（g）
起始量（mol）：1      a         0
變化量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
平衡量（mol）：0.5    0.5a     0.5b
同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量$\frac{4}{3}$，則（1+a）：（0.5+0.5a+0.5b）=4：3，整理得：2b=a+1，
若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2，B、C、D不符合，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確同溫同壓下混合氣體密度之比和氣體物質(zhì)的量成反比是計算關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡特征及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．