常溫下，在c（OH-）=10-13mol?L-1的無色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液時會產生氣體和沉淀的是（　　）
A、NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
B、Na+、K+、NO3-、HCO3-
C、K+、Cl-、AlO2-、Fe3+
D、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液顯酸性，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，則離子大量共存，并結合離子的顏色及加入NaOH溶液時會產生氣體和沉淀來解答．
解答： 解：常溫下，c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液顯酸性，
A．該組離子之間不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，則不能大量共存，故B不選；
C．因H+、AlO2-反應，則不能大量共存，故C不選；
D．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，加入NaOH溶液時，與NH4+反應生成氨氣，與Mg2+反應生成沉淀，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應的考查，明確離子之間的反應及抽取習題中的信息即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的結構式是
 
．
（2）單質X和B或D在一定條件下均能反應生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學方程式是
 
．
（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
B、室溫下由水電離出來的氫離子濃度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO-
C、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各物質均由短周期元素組成，部分反應的產物略去．A的摩爾質量為65g/mol，B、F為金屬單質，D、H、G為無色氣態(tài)非金屬單質，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產品．

回答下列問題：
（1）X的電子式為
 
．
（2）反應②的離子方程式為
 
．
（3）反應③的化學方程式為
 
．
（4）A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液溶膠中，膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的：通常，金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷；而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負電荷．生產某些精致陶瓷時，需要對黏土進行凈化，除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質．有一種凈化方法如下：
在黏土中加水攪拌，使其變?yōu)闈{狀物，然后在其中插入直流電極，一段時間后，可在其中某一極周圍得到較純凈的黏土，而在另一極周圍收集到氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物雜質．
（1）上述凈化操作利用了膠體的哪一性質？
（2）你認為黏土的膠體粒子帶有什么性質的電荷？簡要敘述你推斷的依據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、質量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B、物質的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C、質量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D、物質的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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