6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

分析 A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且△S＜0，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，以此進(jìn)行判斷；
B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符合相反；
C．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符合相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH↓+HCO3-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：
（1）乙醇與鉀的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　�。�
（2）乙烯與溴水反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O
（4）苯在Ni做催化劑，加熱的條件下與氫氣的反應(yīng)
（5）乙酸甲酯在NaOH加熱條件下發(fā)生反應(yīng)CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2為沉淀．各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO2、PbSO4）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱CX-EW法．
已知：H2SiF6為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨，該物質(zhì)的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點(diǎn)有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體，巨大的能量消耗（寫兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．共價鍵有方向性，但無飽和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．
（1）H的化學(xué)式NH4Cl CO2的電子式．
（2）寫出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2；D和EN2+3H22NH3的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（4）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)正確的是（　　）
 電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H++2e-═H2↑用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A．非金屬性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥氯氣B．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+C．
收集純凈的NH3并驗(yàn)滿D．
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-．
（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為I-轉(zhuǎn)化為I2，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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