Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5N_A
• C、一定條件下，1.4g N₂與0.2mol H₂混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol離子；
B．甲醛與乙酸的最簡式為CH₂O，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
C．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子濃度，再計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子；5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者含有的陰離子數(shù)目相等，故A正確；
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有0.5mol最簡式CH₂O，含有0.5mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．1.4g N₂的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氮氣與0.2mol氫氣反應(yīng)，氫氣過量，若氮氣完全轉(zhuǎn)化成氨氣，則生成0.1mol氨氣，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故C錯誤；
D．常溫下pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，2L該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.02N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．