6．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．斷裂化學(xué)鍵消耗能量，形成化學(xué)鍵放出能量

分析 A．根據(jù)圖示中反應(yīng)物與生成物能量高低進行判斷；
B．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，同時一定伴隨著能量變化；
C．很多放熱反應(yīng)，需要點燃或者加熱才能使反應(yīng)進行，溶液氧氣與氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要點燃才能進行；
D．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成過程中會放出能量．

解答 解：A．由圖示可知，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，并且反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)；加熱條件下能夠進行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成會放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，任何化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，還要明確放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從薄荷油中可得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：

己知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）D既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)，D中含有的官能團名稱為羥基、羧基．
（4）寫出由D生成G的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）A的一種同分異構(gòu)體在相同條件下與酸性KMnO4反應(yīng)也能得到B和C，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．萘的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成苯環(huán)上的一硝基取代物（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來．
②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備并檢驗氫氣的可燃性B．
除去CO2中的HClC．
測量O2的體積D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以通過圖示裝置實現(xiàn)下列實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．分離乙酸和乙酸乙酯B．分離苯和苯酚鈉溶液
C．分離苯和硝基苯D．分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：CH3CH2X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH3CH2C≡CCH3
以甲烷為主要原料合成D（D中不含鹵素原子）的線路如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的類型是加成反應(yīng)；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
（3）根據(jù)以上信息寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CH3的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2CH3（注意：方程式寫在答案紙上．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑一次性鑒別NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三種物質(zhì)的試劑是（可加熱）（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．Ba（OH）2溶液

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