Question

8．下列有關顏色變化錯誤的是（　�。�

• A． 在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
• B． 向Na₂S₂O₃溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最終為無色
• C． 向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
• D． 用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO₂氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變淺

Answer 1

分析 A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺；
B．向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，反應生成硫單質和二氧化硫氣體；
C．碘離子能還原鐵離子；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動．

解答 解：A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，則溶液最終為無色，故B正確；
C．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故C正確；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，即反應向生成N₂O₄氣體的方向移動，但是由于體積減小，則NO₂氣體濃度仍然增大，所以氣體顏色逐漸變深，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素、氧化還原反應，題目難度不大，注意把握反應過程中物質顏色的變化．