4．向裝有一定量的稀硫酸中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量．有關量的變化情況見圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）．其中肯定不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當反應完全時沉淀質量不再改變，水的質量逐漸增加，溶液的pH逐漸增大，開始生成沉淀，溶質的質量分數(shù)減小，后加入氫氧化鋇過量，溶質的質量分數(shù)開始增大，結合圖象來解答．

解答 解：A．稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質量不再改變，故A正確；
B．不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，水的質量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故B錯誤；
C．硫酸的pH小于7，當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的pH等于7，加入氫氧化鋇過量時，溶液的pH大于7，故C正確；
D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反應時，溶質的質量分數(shù)逐漸減小，當氫氧化鋇過量時溶質的質量分數(shù)又會逐漸增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及圖象，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答關鍵為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．維生素C的結構簡式為
請回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是酚羥基 F的結構簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有③⑤（填序號）．
①加成反應   ②取代反應   ③消去反應   ④氧化反應   ⑤水解反應 
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在55℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）原電池反應①中正極的電極反應為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標準狀況）
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為2.5 mol
D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置進行相關實驗，不能達到目的是（　　）
A．可用甲裝置來探究SO2的漂白性
B．可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水
C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性
D．可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應生成氣體的體積

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