（9分）向30．0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2．00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0．672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）3.24克 （2） 5mol/L

【解析】

試題分析：產(chǎn)生氣體0．672L物質(zhì)的量為：n=0.672L÷22.4/Lmol=0.03mol，設(shè)生成0.03molH2消耗的鋁和NaOH的物質(zhì)的量為n1和 n2，則有：

2 Al + 2 NaOH + 2H2O ＝ 2Na Al O + 3 H2↑

2 2 3

n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02mol

Al3+與消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：0.21L×2．00mol/L-0.02mol=0.40mol，設(shè)Al3+物質(zhì)的量為Al3+，有：

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

1 4

n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，鋁粉的質(zhì)量為：m=0.12mol×27g/mol=3.24g

設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n4,則：

3Cu2+ + 2 Al＝3Cu + 2Al3+

3 2

n4, 0.1mol

得：n4=0.15mol，c(CuSO4)=0.15mol÷0.03L=5mol/L

考點(diǎn)：離子方程式的書寫和物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂、氯化銨五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

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下列說法正確的是

A.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為__________________、__________________。

（2）基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。

（3）CH三CH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為__________、______，甲烷的空間構(gòu)型是________，該空間構(gòu)型中，鍵角____(填>、<、＝)109°28′。

（4）與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。

（5）假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有_____個(gè)鈣離子，研究表明，啞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則該晶胞中一個(gè)Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（ ）種（不考慮立體異構(gòu)）

A．6 B．5 C．4 D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖1、圖2）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實(shí)驗(yàn)儀器

或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

圖1

圖2

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(8分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

已知：(濃)==== ，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。可供選用的發(fā)生裝置如下圖。

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是 。(選填A(yù)或B或c)

（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式： 。

（3）實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。則 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

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