15．下列說法正確的是（　�。�
A．在 101kPa 下，1克物質(zhì)燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．金屬的防腐處理中，犧牲陽極的陰極保護法是電解池原理的應用
C．活化分子間的碰撞就是有效碰撞
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

分析 A、根據(jù)熱值的概念來分析；
B、犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理；
C、發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞；
D、催化劑能降低反應的活化能．

解答 解：A、1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為該物質(zhì)的熱值，故A錯誤；
B、在原電池中，負極被消耗，正極被保護，犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理，故B錯誤；
C、發(fā)生反應的碰撞才為有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，但有效碰撞一定發(fā)生在活化分子之間，故C錯誤；
D、催化劑能降低反應的活化能，從而提高單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)和活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了金屬腐蝕防護的方法、有效碰撞以及催化劑能加快反應速率的原因，難度不大，應注意的是活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，但有效碰撞一定發(fā)生在活化分子之間．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸異戊脂是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
  相對分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 水中溶解性
 異戊醇 88 0.8123 131 微溶
 乙醇 60 1.0492 118 溶
 乙醇異戊酯 130 0.8670 142 難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）
（7）本實驗的產(chǎn)率是：C
A．30%             B．40%               C．50%              D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量的未反應的異戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號，請回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導電的是D．
（2）分類標準代號C表示B．
A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應   B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)  
C．兩物質(zhì)都是鐵鹽             D．兩物質(zhì)可以通過一步反應相互轉(zhuǎn)化
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，相應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．焓減小的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B．熵增加的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．△G＜0的反應是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學興趣小組做了Na2CO3的相關(guān)性質(zhì)實驗，請按要求回答問題：
第一步：稱量10.6g Na2CO3固體全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，請說明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是紅色加深，請說明原因：鹽的水解反應吸熱，加熱促進CO32-水解，OH-濃度增大，紅色加深（用文字說明）；
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，紅色變淺至消失；
第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，請說明原因CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列圖象的描述中，正確的
（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷正反應的△H＜0
B．圖②可表示壓強（p）對反應 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，P2 的壓強大
C．圖③可以表示的反應為 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
D．圖④表示一定條件下，在絕熱、恒容的密閉體系中進行的反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 時刻達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．200mL密度為1.1g/cm3的某濃度的H2SO4，與9.75gZn恰好完全反應．計算：
（1）生成多少升氫氣（標準狀況）；
（2）H2SO4溶液的質(zhì)量百分百濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2Fe2+
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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