下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A. Na＋、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- D. K＋、Cl－、AlO2-、CO32-

D

【解析】

試題分析：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸只能生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；B．堿性條件下Al3+不能大量共存，故B不選；C．堿性條件下，Mg2+、HCO3-不能大量共存，分別生成沉淀、碳酸根離子和水，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故D選．故選D．

考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為________。

（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）“濾渣1”的主要成分是__________，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

陰離子

Ksp

陽離子

CO32－

F－

OH－

Ca2+

5.0×10－9

1.5×10－10

4.7×10－6

Mg2+

3.8×10－6

7.4×10－11

5.6×10－12

Mn2+

2.2×10－11

5.3×10－3

2.1×10－13

Zn2+

1.2×10－10

3.0×10－2

6.9×10－17

（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應(yīng)為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有 的干燥管。

（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是 。

（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是 ，其作用是 ；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是

A．氨水 B．KSCN溶液 C．還原Fe粉 D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)c的目的是 。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)符號）。

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗6．6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

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