Question

某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖______．
（2）在設計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的
①實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色．
請你分析其原因______．
②假設按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標準狀況下）．則該過程中銅片上發(fā)生的反應式為______．
③此時要使溶液恢復到實驗前的狀態(tài)，需加入______（寫出該物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）實現(xiàn)該反應，選擇Cu為陽極，電解質(zhì)為硫酸；
（2）碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色，其電解實質(zhì)為電解水，C棒為陽極生成氧氣，Cu棒上生成氫氣，若一段時間恢復原狀態(tài)，應加入等量的水．
解答：解：（1）若發(fā)生Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑，利用電解來實現(xiàn)，則Cu為陽極，C為陰極，電解質(zhì)為硫酸，裝置如圖，故答案為：；              
（2）①碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色，其電解實質(zhì)為電解水，即兩極與電源的正負極接反了，故答案為：兩極與電源的正負極接反了；    
②Cu棒上生成氫氣，發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11.2L為氧氣，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由2H₂OO₂↑+2H₂↑，則要恢復原樣加入H₂O的質(zhì)量為0.5mol×2×18g/mol=18g，
故答案為：H₂O；18g．
點評：本題考查電解原理，明確電極材料的選擇與發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意電解后使溶液恢復原樣，應從元素及質(zhì)量守恒的角度來分析，題目難度不大．