Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　�。�+O₂↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、方框中的物質(zhì)Na₂SO₄
• B、Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，反應(yīng)中O元素化合價(jià)既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：A．由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則方框中的物質(zhì)Na₂SO₄，故A正確；
B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)中Na₂O₂為氧化劑，F(xiàn)eSO₄在反應(yīng)中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D.2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的有Fe和O，其中Fe化合價(jià)升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子2mol電子，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該反應(yīng)中不僅硫酸亞鐵失電子，部分過(guò)氧化鈉還失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．