Question

17．Cu和濃H₂SO₄反應(yīng)得到25gCuSO₄•5H₂O，被還原的H₂SO₄是（　　）

• A． 4.9g
• B． 8.0g
• C． 9.8g
• D． 19.6g

Answer 1

分析 n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄），Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)硫酸銅和被還原硫酸的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄），Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中有一半的硫酸做氧化劑，所以0.1mol硫酸銅生成時(shí)有0.1mol硫酸被還原，其質(zhì)量=0.1mol×98g/mol=9.8g，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒及方程式進(jìn)行計(jì)算，知道硫酸的作用，題目難度不大．