Question

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.2個氫分子中的H—H和1個氧分子中的O=O鍵斷裂化學鍵吸收能量，形成2個水分子中的4個H—O鍵釋放能量。由于該反應放出能量，說明反應物的總能量高于生成物，但是不能說H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固，錯誤；B.熱化學方程式表示2mol的H2和1mol的O2發(fā)生反應產(chǎn)生2mol的氣態(tài)水，會放出熱量483.6 kJ ，則產(chǎn)生1mol的氣態(tài)水放出熱量是241.8KJ的能量，由于形成水和水分解是相反的過程，所以1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的H2(g) 和1/2molO2(g) 吸收熱量是483.6 kJ，正確；C．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ，正確；D．由于液態(tài)水含有的能量比氣態(tài)水少，所以1mol的H2(g) 和 1/2mol的O2(g)反應產(chǎn)生1mol的液態(tài)H2O(l) 放出的熱量大于241.8 kJ，所以 ΔH <－241.8 kJ/mo，正確。

考點：考查反應熱與鍵能、物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的多少的關系的知識。