X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②Na2CO3、NaHCO3  ③AlCl3、Al（OH）3 ④FeBr2、FeBr3．
A、①②③④B、①③
C、②④D、①②③
考點：無機物的推斷
專題：
分析：如圖所示既是蓋斯定律的應用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等，以此進行分析．
解答： 解：①為C
氧氣
CO
氧氣
CO2的轉(zhuǎn)化，C
氧氣
CO2的轉(zhuǎn)化，符合△H=△H1+△H2，故①正確；
②Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2的轉(zhuǎn)化，Na2CO3
HCl
CO2的轉(zhuǎn)化，符合△H=△H1+△H2，故②正確；
③為AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，AlCl3
NaOH
NaAlO2的轉(zhuǎn)化，符合△H=△H1+△H2，故③正確；
④FeBr2
少量Cl2
FeBr3
Cl2
FeCl3、Br2，F(xiàn)eBr2
足量Cl2
FeCl3、Br2，符合△H=△H1+△H2，符合上述轉(zhuǎn)化，故④正確．
以上反應符合有①②③④，
故選A．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，本題注意牢固積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，為解答該類題目的基礎，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、萃取操作時，所選萃取劑必須與原溶劑互不相溶
B、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）B→C的反應類型是
 
．
（3）寫出D→E的化學方程式：
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
 
．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
．
a．能與溴單質(zhì)反應 b．能與金屬鈉反應 c.1mol G最多能和3mol氫氣反應 d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀．濾液跟2mol/L NaOH溶液反應，用去10.00mL堿液時恰好中和．下列說法中正確的是（　　）
A、原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L
B、原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L
C、原混合液中pH=0
D、原混合液中由水電離出的c（H+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　　）
A、地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B、魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性
C、生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
D、實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的是（　�。�
A、
制取氯氣
B、
吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
除去氯氣中的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）液態(tài)多氯代甲烷常為有機溶劑，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是
 
．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，它的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯
Cl2
①
1，2二氯乙烷
480-530℃
②
氯乙烯
聚合
聚氯乙烯
反應②的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl 
HgCl2
140℃～200℃
 CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：
 
．（答出其中一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應為吸熱反應
D、25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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