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3．中利滴定是一種操作簡中，準確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確（　　）
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標準KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標準酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

分析 根據滴定的原理以及試劑的顏色判斷終點的到達來分析．
A．滴定終點前，溶液顯堿性，加入甲基橙，溶液呈黃色，到達滴定終點，溶液變成橙色；
B．一開始就生成了單質碘，溶液呈藍色；
C．KSCN溶液遇Fe（NO3）3呈血紅色；
D．KMnO4本身就是指示劑，為紫紅色；

解答 解：A、用標準的鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，甲基橙為指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點的到達，故A正確；
B、利用2Fe3++2I-═I2+2Fe2+原理，由于一開始就生成了單質碘，溶液呈藍色，無法判斷終點，故B錯誤；
C、利用Ag++SCN-═AgSCN↓原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度，Fe（NO3）3為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色為終點的到達，故C正確；
D、用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度，KMnO4本身就是指示劑，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為終點的到達，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了指示劑的原理以及終點的現象，抓住實驗的原理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（　�。�
A．氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等
B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
C．氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等
D．分別與等濃度的鹽酸反應，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉化為B的化學方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含有物質的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現的現象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用有關知識，回答下列問題．
現有7種10電子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關系．
（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是，實驗室中檢驗C的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，請寫出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H22.7nmol（用含n的代數式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 氣體，發(fā)生反應 CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經過 5min 時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在 T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列問題：
（1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
（2）在溫度為 T2時，從反應開始至 5min 時，用單位時間內物質的量變化…表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為 T2時，該反應的平衡常數 K=500；在 T3溫度下，C 點時，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T1～T2階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T2時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T1時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t1時，將該反應體系溫度上升到 T3，并維持該溫度．請在圖中畫出 t1時刻后乙酸物質的量變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關氧化還原反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．還原劑發(fā)生還原反應B．一定有氧元素參與反應
C．一定有元素化合價升降D．氧化劑失去電子，化合價升高

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