精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列有關垃圾處理的方法正確的是（　�。�
A．垃圾處理的方法只有衛(wèi)生填埋和焚燒
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需要處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，故絕不宜采用此法

分析 處理垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費，根據垃圾的分類和性質采取科學的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒．

解答 解：A．對環(huán)境不產生污染的垃圾和適當掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A錯誤；
B．可回收垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費，節(jié)約資源，故B正確；
C．有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結構，故C錯誤；
D．產生大量污染空氣物質的垃圾不能直接焚燒，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學習中注意把握相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數的關系正確的是（　�。�
反應方程式平衡常數
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準不正確的是（　�。�
A．離子化合物B．可溶于水C．在空氣中易變質D．強電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于維生素的下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．維生素可為人體提供能量
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內積存，主要積存在肝臟中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．（填化學式）
（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．今有十種物質：①鋁線  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序號）
其中，能導電的有①②⑦⑨，屬于電解質的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質的有③⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案