在地殼內(nèi)，深度每增加1km 增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響．如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4═CaMg2Al2Si3O12
（鈣長(zhǎng)石） （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（　�。�
A、鈣長(zhǎng)石生成
B、鎂橄欖石生成
C、鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存
D、（鈣鎂）石榴子石生成
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：
分析：根據(jù)固體的密度分析，壓強(qiáng)越大，固體的密度越大，所以增大壓強(qiáng)有利于生成密度大的固體．
解答： 解：壓強(qiáng)越大，則生成的固體物質(zhì)的密度越大，所以高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體積減小的方向移動(dòng)，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)，所以在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于生成（鈣鎂）石榴子石，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，在解題時(shí)，首先分析題中所給的信息，然后根據(jù)信息解答題中的問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PAFC）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①
 
；②
 
．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學(xué)方程式為
 
．
（4）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式
 
；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是
 
；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為
 
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
 
（用鍵線式表示），它的一氯代物有
 
種，二氯代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合如圖的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

x軸y軸
A向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量生成沉淀的質(zhì)量
B向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸鹽酸的體積產(chǎn)生氣體的體積
C向溴化亞鐵溶液中通入氯氣氯氣的體積生成Br2的物質(zhì)的量
D向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳二氧化碳的體積生成碳酸氫鈣的質(zhì)量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式的書寫．
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)放出29.2KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）如圖2所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③電極b上的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，需使用的裝置為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是（　�。�
A、15gB、18g
C、21gD、30g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)①②③④⑤⑥
原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7
最低價(jià)態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)上表信息填空：
（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)：②
 
，③
 
．
（2）元素④在周期表中的位置是
 
．
（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
，其中都含有的化學(xué)鍵是
 
．
（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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