Question

相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯誤的是（　�。�

• A、設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是c₃＞c₁＞c₂
• B、取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4
• C、取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₃＞V₁＞V₂
• D、完全中和體積、物質(zhì)的量濃度均相同的KOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同，醋酸是弱電解質(zhì)，濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，以此解答該題．

解答： 解：A．因醋酸為弱酸，則pH相等時醋酸濃度最大，鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，則pH相等，醋酸濃度大于鹽酸，則關系是c₃＞c₁＞c₂，故A正確；
B．取上述鹽酸和醋酸等體積混合，醋酸以及醋酸根離子的濃度減半，由于電離常數(shù)不變，則pH不變，仍為4，故B正確；
C．取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積V₁=V₂，故C錯誤；
D．醋酸的濃度最大，消耗等物質(zhì)的量氫氧化鉀，消耗的體積最小，因鹽酸和硫酸的pH相等，則完全與氫氧化鉀反應，體積應相等，故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿電解質(zhì)的強弱以及鹽類水解的酸堿性，特別是pH與溶液濃度的大小關系．