如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b 則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是：
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：計算cg氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=
N
NA
計算cg氣體物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算cg氣體的體積．
解答： 解：a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有分子數(shù)目為
cg
ag
×b=
bc
a
，則cg該氣體的物質(zhì)的量為
bc
a
NAmol-1
=
bc
aNA
mol，標況下，cg該氣體的體積為
bc
aNA
molmol×22.4L/mol=
22.4bc
aNA
L，
故答案為：
22.4bc
aNA
L．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中B為白色難溶固體，E則易溶于水．
寫出化學式：A．
 
、B．
 
C．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示．試求：
（1）原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價電子構(gòu)型為
 
，屬
 
區(qū)元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3）所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，相對分子質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．若O2和臭氧的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將①H+②Cl-③Al3+④K+⑤O2-五種微粒分別加入水中，基本上不影響水的電離平衡的有  （　�。�
A、①②④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中不正確的是（　�。�
①常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子
③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
⑤2mol．L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．
A、3個B、4個
C、5個D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　　物質(zhì)XYZQ
時間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
1
2

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的蒸汽密度換算到標準狀況下為3.214g/L．已知7.2g該烴完全燃燒可生成11.2L CO2（標準狀況）和10.8g H2O，又知它進行取代反應時得到的一氯代物只有一種，試求該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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