配平下列反應(yīng)：

    （1）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+________

    （2）HClOx+P+________——H3PO4+HCl

  

（1）3Pt+4HNO3+18HCl====3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

    （2）5HClOx+2xP+3xH2O====2xH3PO4+5HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)（均未配平）：
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20     I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
（1）試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的強弱：
BrO3-
BrO3-
＞
I03-
I03-
＞
Br2
Br2
＞
I2
I2
．
（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：
1
1
BrO3-+
6
6
H++
6
6
I-→
3
3
I2+
1
1
Br-+
3
3
H20
反應(yīng)中的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
；被氧化的元素是
I-
I-
．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6：1.1反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是H20、
Br2
Br2
、
I2
I2
、
Br-
Br-
 （用化學(xué)式或離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?韶關(guān)一模）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：
（1）釩在元素周期表位于第
四
四
周期，第
ⅤB
ⅤB
族．
（2）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
．
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1
1
VO2++
1
1
H2C2O4→
1
1
VO++
2
2
CO2+
1
1
H2O其中還原劑是
H2C2O4
H2C2O4
；若反應(yīng)消耗0.90g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是
0.51
0.51
g．
（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學(xué)方程式表示出來
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫
取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復(fù)燃證明有H2O2
取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復(fù)燃證明有H2O2
．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
4
4
OH---
2
2
Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了
氧化性
氧化性
性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了
還原
還原
性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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